| Isopropanol | |
  | |
| Systematiskt namn | Propan-2-ol |
|---|---|
| Övriga namn | Isopropylalkohol |
| Kemisk formel |
C3H7OH eller CH(CH3)2OH |
| Molmassa | 60,10 g/mol |
| Utseende | Färglös vätska |
| CAS-nummer | 67-63-0 |
| SMILES | CC(O)C |
| Egenskaper | |
| Densitet | 0,786 g/cm³ |
| Löslighet (vatten) | Blandbar |
| Smältpunkt | -89 °C |
| Kokpunkt | 82,3 °C |
| Faror | |
| Huvudfara |
 Brandfarlig Irriterande |
| NFPA 704 |
3
1
0
|
| LD50 | 5045 mg/kg |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Isopropanol, isopropylalkohol (IPA) eller 2-propanol är den enklaste sekundära alkoholen. Den har formeln CH(CH3)2OH.
Egenskaper
Isopropanol är en lättflyktig, färglös vätska med sötaktig lukt. Isopropanol och vatten bildar en azeotrop lösning vid 87,9%. Ren isopropanol kan fås genom att den löses i cyklohexan eller diisopropyleter och sedan destilleras.
Till skillnad från etanol och metanol kan isopropanol fällas ut från en lösning genom att man tillsätter ett vattenlösligt salt. Saltet tränger ut alkoholen från lösningen och koncentrerad isopropanol flyter upp och lägger sig ovanpå vattnet.
Framställning
Isopropanol kan tillverkas genom hydratisering av propen (C3H6) med vatten (H2O).
Processen kan göras effektivare genom att först lösa propen i svavelsyra (H2SO4), vilket ger estrar som sedan lätt kan hydrolyseras. Markovnikovs regel gör att endast en liten mängd vanlig propanol bildas.
Isopropanol kan också framställas av aceton ((CH3)2CO) och vätgas (H2).
Användning
Isopropanol används som lösnings- och extraktionsmedel samt som antifrysmedel bland annat i motorbränslen, vid tillverkning av läkemedel, aceton och andra kemikalier. Det används även för att rengöra elektronik av olika slag.
Risker
Inandning av stora mängder kan ge huvudvärk, yrsel, kräkningar och i svårare fall medvetslöshet. Vätskan avfettar huden; upprepad hudkontakt kan ge eksem. Stänk i ögonen verkar irriterande. Förtäring av isopropanol är mycket hälsofarligt och kräver omedelbar sjukhusvård.
Isopropanol är mycket brandfarligt; med luftens syre och med ljus kan explosiva peroxider bildas.
Källor
- Material Safety Data Sheet Mallinckrodt Baker (Ogiltig källa, uppdatera?)